Главная / Льготы / Гипохлорит Натрия Вредные Факторы

Гипохлорит Натрия Вредные Факторы

Содержание

1 Гипохлорид натрия для здоровья вашего дома
2 Натрия Гипохлорит
3 Загрязняющие свойства гипохлорита натрия
4 Что в Белизне тебе моей или Справочное пособие по гипохлориту натрия («хлорке»)
5 Гипохлорит Натрия Вредные Факторы
6 Журнал «Сырье и Упаковка»
7 Гипохлорит Натрия Вредные Факторы
8 Гипохлорит Натрия Вредные Факторы
9 Гипохлорит натрия
10 Гипохлорит натрия

Самым безопасным и эффективным способом очистки является фильтрация: с хлором и его соединениями отлично справляются угольные фильтры. Для очистки питьевой водопроводной воды подходят проточные фильтры, которые врезаются в водопровод и устанавливаются под мойкой. Обычно в таком фильтре кроме угольного картриджа есть еще несколько ступеней очистки, поэтому вода очищается от комплекса загрязнений: ила, песка, окалины, солей жесткости, железа, хлора, мутности, цветности, привкуса и запаха.

Сначала хлорированную воду пили только при появлении кишечных инфекций и лишь в тех регионах, где были замечены вспышки заболеваний. Но уже тогда Лев Толстой советовал пить только хлорированную воду. Вскоре обеззараживать воду таким способом начали повсеместно.

Те же самые свойства хлора, которые спасают от кишечных инфекций, могут вредить здоровью человека. Хлор — это ядовитый газ, который не раз использовался как смертельное химическое оружие массового поражения. Например, в 1915 году в ходе Первой Мировой войны германские войска применяли его против войск Российской Империи. В мировой истории этот факт известен под названием «Атака мертвецов».

В малых дозах эти соединения не опасны, но они накапливаются в организме и со временем приводят к обострению хронических и развитию новых заболеваний, в том числе онкологических. Чаще всего употребление хлорированной воды вызывает рак мочевого пузыря, почек, желудка, кишечника, гортани и молочной железы, а также способствует развитию атеросклероза, гипертонии, болезней сердца, анемии.

При очистке воды из скважины также иногда приходится использовать гипохлорит натрия. Например, при большом содержании железа — от 6 мг/л и более — гипохлорит натрия необходим для процесса окисления железа. В итоге очищенная от железа и других загрязнений вода становится хлорированной.

Гипохлорид натрия для здоровья вашего дома

Гипохлорит натрия применяют и на предприятиях пищевой промышленности. Как правило, порча продуктов на производстве вызывается микроорганизмами, попадающими на сырьё с плохо очищенных поверхностей оборудования, воды, воздуха, одежды персонала. Но главным источником бактерий, конечно, является пыль и загрязнения, скапливающиеся в труднодоступных местах, которых на производстве предостаточно: крышки баков и чанов, производственные трубопроводы, сложное громоздкое оборудование. Поэтому гипохлорит натрия активно применяют в дезинфекции поверхностей, загонов для скота, различных промывок баков и резервуаров, уничтожения появляющихся ракообразных и моллюсков. Он наиболее пригодный для этих целей и показал себя как экономичное средство.

Микроорганизмы погибают быстро даже при самых низких концентрациях вещества: при обработке разрушается их внешняя оболочка и окружающая биоплёнка. Обычно, чем выше концентрация — тем меньше времени требуется для обработки. Но уровень концентрации должен соответствовать рекомендациям из инструкции. Свойства гипохлорита натрия позволили применять его для дезинфекции воды как в питьевых целях, так и в плавательных бассейнах оздоровительных комплексов. Активный хлор обеспечивает должное санитарное состояние системы водоснабжения.

В Российской Федерации гипохлорит натрия выпускается в различной концентрации. От неё зависит область применения данного вещества. Присутствие в составе гипохлорита натрия активного хлора обуславливает его отбеливающие и дезинфицирующие качества. Большое распространение раствор получил благодаря своей способности уничтожать многие опасные бактерии и грибки. Они «умирают» уже через несколько секунд после контакта с химическим соединением:

Исследования и опыт применения для дезинфекции в домашних условиях показывают высокую эффективность гипохлорита натрия. Инструкция к нему сообщает, что вещество применяется для дезинфекции, как профилактической, так и заключительной. Процесс обеззараживания можно проводить замачиванием в растворе, орошением, мытьём. Не подойдёт он лишь для обработки цветного белья, окрашенных тканей и металлических изделий, если у них отсутствует антикоррозийная защита. Хозяйки, бесспорно, чаще используют не чистый раствор, а безопасные современные дезинфицирующие средства с гипохлоритом натрия в качестве действующего вещества. Мы не рекомендуем рисковать и пытаться подготовить раствор гипохлорита натрия в домашних условиях самостоятельно: это может быть опасно. Доверьте современным универсальным чистящим средствам. В универсальных чистящих гелях и спрее Domestos

Следует соблюдать осторожность при работе с гипохлоритом натрия. Инструкция по применению содержит описание всех рекомендуемых мер личной безопасности. Пользуйтесь средствами защиты для глаз и лица, перчатками. После окончания работ тщательно вымойте руки. В случае попадания на кожу, ее необходимо тщательно промыть водой.

Натрия Гипохлорит

Гипохлорит Натрия — что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl. Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещество достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного раствора. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% раствора у человека развивается ацидоз, раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода, при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
при ранениях, распространенном перитоните, абсцессе, остеомиелите;
при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
пациентам с эмпинемой плевры (туберкулез, гной в плевральной полости);
при обработке влагалища перед операцией и после операции, при кольпите, бартолините, трихомониазе, эндометриозе, хламидиозе, аднексите, лапароскопии, гистероскопии, чревосечении;
в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии;
при гнойном отите, фарингите, насморке;
для лечения микозов и дифтерии;
при истинной экземе и экземе микробной этиологии;
пациентам со стафилодермией, стрептодермией, простым герпесом и угревой сыпью.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия).

Загрязняющие свойства гипохлорита натрия

3. Реометры — это приборы для измерения объема воздуха или какого-нибудь газа, проходящего в единицу времени по системе трубопроводов. Применяются в практике санитарно-гигиенических и токсикологических исследований, особенно при отборе проб воздуха и дозировании его. Основной частью наиболее распространенных реометров является стеклянная трубка, в которую впаяна диафрагма , оказывающая сопротивление газовому потоку, в результате чего образуется разность давлений до и после диафрагмы, измеряемая жидкостным манометром . Манометр имеет правое и левое расширения , предназначенные для предотвращения выплескивания жидкости. Градуированная шкала делается подвижной для облегчения установки уровня жидкости на ноль.

Дожигание представляет собой метод обезвреживания газов путем термического окисления различных вредных веществ, главным образом органических, в практически безвредных или менее вредных, преимущественно СО2 и Н2О. Обычные температуры дожигания для большинства соединений лежат в интервале 750-1200 °C. Применение термических методов дожигания позволяет достичь 99%-ной очистки газов.

Некондиционный гипохлорит натрия из циркуляционной емкости и сточной воды из емкости насосом перекачивают в реактор для разложения гипохлорита натрия . В этот же реактор из напорного бочка-смесителя подают раствор катализатора. При подаче раствора катализатора в реакторе происходит разогрев реакционной массы до температуры 40-45° С, поэтому подачу пара непосредственно в реакторе после прекращения самопроизвольного разогрева реакционной массы (подача в реакторе пара сразу же после загрузки раствора катализатора может сопровождаться сильным вспениванием и выбросом реакционной массы). Температуру разложения гипохлорита натрия поддерживают в пределах 70±15°С,но не более 90°С. Конец разложения гипохлорита натрия определяют по снижения температуры реакционной массы, после чего производят отбор пробы раствора на массовую концентрацию активного хлора.

Адсорбционные методы являются одним из самых распространенных в промышленности способов очистки газов. Их применение позволяет вернуть в производство ряд ценных соединений. При концентрациях примесей в газах более 2-5 мг/мі, очистка оказывается даже рентабельной. Основной недостаток адсорбционного метода заключается в большой энергоемкости стадий десорбции и последующего разделения, что значительно осложняет его применение для многокомпонентных смесей.

7.2.4. Приготовление раствора крахмала с массовой долей 0,2% (2,0000±0,0002) г крахмала и (0,0002) г йодида ртути растирают с небольшим количеством воды. Полученную суспензию медленно вливают в 1 дм3 кипящей волы. Кипячение продолжают до получения прозрачного раствора. Раствор храниться в склянке с пришлифованной пробкой в течении месяца.

Что в Белизне тебе моей или Справочное пособие по гипохлориту натрия («хлорке»)

Ладно, чего о грустном говорить. Если пару тысяч читателей еще тогда, в январе, без паники и спешки, смогли купить себе СИЗ и нужные антисептики — можно считать, что цель моя достигнута. А сейчас просто вольюсь в тренд и расскажу об самом простом, доступном и очень эффективном антисептике. Не думаю, что он когда-то сможет исчезнуть так же, как исчез этанол. Сырья хватает, гипохлорит натрия можно производить до тех пор, пока существует электричество…

Если расшифровать — при попадании на кожу и в глаза вызывает химические ожоги. Будет вызывать раздражение и при попадании на слизистые оболочки верхних дыхательных путей (при вдыхании). Отдельного упоминания заслуживает и такой камень преткновения, как «хлорка в воде бассейна». Как правило, концентрация гипохлорита натрия, присутствующая в плавательных бассейнах абсолютно не вредна для людей. Но! Но дело меняется, если в воде присутствует большое количество мочевины (смесь мочи и пота), и тут уж хлорноватистая кислота и мочевина вступают в реакцию с образованием ядреных хлораминов (о механизме образования — ниже). Именно хлорамины раздражают слизистые оболочки и дают т.н. «запах хлора». В нормальных бассейнах этого быть не должно (нормальный = тот, в котором меняют воду и работает вентиляция). Если же этого не происходит, то постоянное воздействие летучих хлораминов может даже привести к развитию атопической астмы (см. статью).

образец 1. хлор 19.32 г/л = (NaOCl 20, 29 г/л) = 2,029 % раствор
образец 2. хлор 5.67 г/л = (NaOCl 5, 96 г/л) = 0,596 % раствор
образец 3. хлор 32.26 г/л = (NaOCl 33, 87 г/л) = 3,387 % раствор
образец 4. хлор 21.27 г/л = (NaOCl 22, 33 г/л) = 2,233 % раствор
образец 5. хлор 20.74 г/л = (NaOCl 21, 76 г/л) = 2,176 % раствор
образец 6. хлор 18.97 г/л = (NaOCl 19, 91 г/л) = 1,991 % раствор
образец 7. хлор 14.18 г/л = (NaOCl 14, 89 г/л) = 1,489 % раствор

Щелочность и рН раствора: для стабильного хранения раствор гипохлорита должен иметь pH от 11,5 до 12,5. В случае разбавленных растворов NaOCl при pH ниже 10,8 скорость разложения начинает значительно увеличиваться, достигая максимального значения в диапазоне 5-9. Но здесь есть нюанс. Когда рН раствора уменьшается, содержание HOCl увеличивается и растет окислительно-восстановительный потенциал (см. картинку с изменением форм активного хлора в растворе гипохлорита натрия в зависимости от рН раствора, Сl₂ — молекулярный хлор, ClO – -гипохлорит-ион, HClO-хлорноватистая кислота).

Все яд и все лекарство. Не стали исключением и гипохлорит, который может не только уничтожать все живое, но и лечить, например, поражения кожи. Сразу хочется вспомнить ванны с разбавленным гипохлоритом, которые на Западе (~~у нас все лечат радоном 🙂~~) десятилетиями использовались для лечения умеренной и тяжелой экземы (ссылка). Притом механизм действия достаточно долго оставался неясен. Но в 2013 году в Стэнфорде появилась интересная информация (пруф) о том, что очень разбавленный (0,005%) гипохлорит натрия успешно лечит воспалительные повреждения кожи у лабораторных мышей, вызванные лучевой терапией, переизбытком солнца или старением (Ким Ир Сену нужно было не в крови девственниц купаться, а в гипохлорите, чисто по принципу бритвы Оккама, и «джиннов бы изгнал» и омолодился). Мыши с радиационным дерматитом, купавшиеся каждый день по 30 минут в гипохлорите (=«купавшиеся в отечественных бассейнах») имели лучшую динамику заживления кожи и отрастания волос, чем мыши купавшиеся в обычной воде. У старых мышей кожа после купаний вообще становилась моложе, утолщалась, увеличивалась пролиферация (размножение делением) клеток. Казалось бы вот она, панацея для престарелых правителей, но нет. Эффект исчезал после того, как купания прекращались…

Гипохлорит Натрия Вредные Факторы

Как резюме, изложенному выше можно сказать, что при рН выше 10 происходит кислородное разложение, при рН 5-10 — кислородное и хлоратное, при рН 3-5 — хлорное и хлоратное, при рН меньше 3 — хлорное разложение растворов гипохлорита натрия.
Таким образом, подкисляя раствор гипохлорита натрия соляной кислотой, можно получить хлор:

Окислительные свойства ГПХН
Водный раствор гипохлорита натрия, являющийся сильным окислителем, вступает в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды.
Основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса в водной среде мы уже рассмотрели:
в кислой среде:

Таким образом, в отличие от хлора растворы ГПХН имеют щелочной характер и могут применяться для повышения уровня рН обрабатываемой воды.
С изменением значения рН обрабатываемой воды меняются соотношения между хлорноватистой кислотой и ионами гипохлорита. Проведенные в Японии исследования показали, что при использовании гипохлорита натрия для дезинфекции воды необходимо учитывать концентрацию щелочи в гипохлорите и поддерживать ее ниже определенного уровня. С возрастанием рН хлорноватистая кислота распадается на ионы Н + и ClO – . Так, например, при рН = 6 доля HСlO составляет 97%, а доля ионов гипохлорита 3%. При рН = 7 доля HСlO составляет 78%, а гипохлорита – 22%, при рН = 8 доля HСlO – 24%, гипохлорита — 76%. Таким образом, при высоких значениях рН в воде HСlO превращается в гипохлорит ион.
Значит, повышение значения рН раствора товарного гипохлорита натрия проводят из-за того, что щелочной раствор гипохлорита натрия более устойчив. С другой стороны «защелачивая» обрабатываемую воду, мы снижаем активность хлорагента. Кроме того, на границе взаимодействия обрабатываемой воды и рабочего раствора ГПХН образуется осадок гидрооксида магния и диоксида кремния, забивающий водные каналы. Поэтому концентрация щелочи в гипохлорите натрия должна быть такой, чтобы не вызывать образования этого осадка. Экспериментально установлено, что оптимальный диапазон рН воды при ее обработке гипохлоритом натрия находится в пределах от 7,2 до 7,4.
Помимо значения рН на дезинфицирующие свойства ГПНХ оказывают влияние температура и содержание свободного активного хлора в рабочем растворе. Данные по избытку активного хлора, необходимому для полной стерилизации питьевой воды, при различных температурах, времени воздействия и величине рН приведены в Таблице.

Гипохлорит натрия образует в воде хлорноватистую кислоту и гипохлорит ион в соотношениях, определяемых рН раствора, а именно соотношение между ионом гипохлорита и хлорноватистой кислотой определяется протеканием реакций гидролиза гипохлорита натрия и диссоциации хлорноватистой кислоты (см. Рис. Изменение форм активного хлора в растворе гипохлорита натрия в зависимости от рН раствора).
Растворяясь в воде, ГПХН диссоциирует на катионы натрия и анионы хлорноватистой кислоты:

Таким образом, казалось бы, преимущества применения гипохлорита натрия перед хлором при хлорировании воды, достаточно явные: он значительно безопаснее – не горюч и не взрывоопасен; нет необходимости в дополнительном оборудовании, обеспечивающего безопасность процесса хлорирования, кроме наличия: 6-кратной вентиляции, резервуара для сбора вытекшего гипохлорита натрия и емкости с нейтрализующим раствором (тиосульфат натрия). Применяемое при использовании ГПХН оборудование для обеспечения процесса обеззараживания на станциях водоподготовки не относится к категории промышленно опасного и не поднадзорно Федеральной службе по экологическому, технологическому и атомному надзору. Это облегчает жизнь эксплуатационникам.
Но так ли это? Давайте вернемся к свойствам ГПХН.

Хранят реактив отдельно от горючих материалов, кислот. Склад должен быть сухим, темным и прохладным, т.к. свет и тепло ускоряют разложение вещества. Из-за того, что гипохлорид коррозионноопасен для металлов и сплавов, хранят его обычно в стальных канистрах и цистернах с прорезиненным внутренним защитным покрытием. Небольшие объемы расфасовывают в пластиковые емкости. Тару заполняют не полностью и периодически открывают, чтобы сбросить накопившийся кислород.

В нормальных условиях натриевый гипохлорид является кристаллическим веществом белого цвета с характерным запахом. Он хорошо растворим в воде, образует кристаллогидраты с одной, 2,5 и 5 молекулами кристаллизационной воды. Нестабилен, поэтому на практике используют более устойчивый 5-водный NaClO·5H2O или водный раствор. Даже в нормальных условиях все формы реактива постепенно разлагаются.

Допускается понижение содержания хлора примерно на треть за 10 суток и потемнение жидкости до красно-коричневого цвета. При производстве химиката категории А запрещено использовать попутные производственные газы, а также каустик, полученный электролизом с ртутным катодом.

Гипохлорит натрия марки А востребован:
• для обработки озер и прудов, питьевой воды, сточных вод;
• в подготовке воды для нужд пищепрома, хозяйств по разведению рыбы, мед. учреждений, предприятий общепита;
• для очистки воды в плавательных бассейнах;
• в медицине в качестве антисептика наружного применения для обработки кожных покровов, раневых поверхностей, слизистых; для стерилизации посуды, инструментов, личных принадлежностей больных;
• в пищепроме в производстве модифицированного крахмала Е1404;
• для дезинфекции животноводческих помещений в ветеринарии;
• в химпроме для изготовления отбеливателей, дезинфектантов и инсектицидов, а также в органическом синтезе;
• в лабораторной практике в качестве доступного и дешевого окислителя и реагента для фотометрии;
• для нейтрализации таких боевых отравляющих веществ, как иприт, зарин, V-газы и др. в военном деле;
• в быту (стирка, отбеливание, выведение пятен, санитарно-гигиеническая дезинфекция, обработка сантехники).

Работать с веществом следует в помещении с хорошей принудительной вентиляцией. Оборудование должно быть загерметизировано, а негерметичные элементы снабжают локальными отсосами. Сотрудникам необходимо использовать защитные очки, противогазы, резиновые сапоги, перчатки, прорезиненный фартук поверх спец. одежды с длинными рукавами.

Данный способ считается экологически чистым и безопасным, ведь при естественном разложении гипохлорита выделяется кислород и образуется поваренная соль, что не представляет никакой угрозы для природы и человека.
Это самый эффективный метод борьбы с подавляющим числом бактерий, вирусов и грибков, а также простейших, вызывающих патологии.
С экономической точки зрения данный способ самый выгодный и дешевый.

В растениеводстве натрий гипохлорит также позволяет избежать заражения грибками и бактериями. При предпосевной обработке семян раствором жавелевой воды рост заболеваний среди сельскохозяйственных культур резко сокращается. Иногда обрабатываются и сами растения с целью также бактерицидного действия.

На основе рассматриваемого вещества создаются различные чистящие и моющие средства, препараты для обработки санузлов и прочистки труб. Также с помощью хлорноватистого натрия синтезируются различные отбеливатели для тканей, которые способны удалять самые сложные пятна (например, от кофе, вина, травы и прочее).

Там же описаны все марки товара, подробные характеристики. Поэтому перед применением или покупкой необходимо с данным документом тщательно ознакомиться. В целом же, хранение гипохлорита натрия должно осуществляться в темных помещениях, специальных устойчивых к окислению и коррозии емкостях. Его нельзя нагревать, так как может произойти взрыв. Перевозить можно любым способом, но с соблюдением правил техники безопасности.

Способ, который был предложен еще в 1820 году Лабарраком, остается актуальным по сей день. Пропусканием хлора через раствор гидроксида натрия получают необходимый продукт. Данный вариант называется химическим.
Электрохимический. Заключается в подвергании электролизу раствора NaCL или морской воды.

Журнал «Сырье и Упаковка»

Гетерогенный катализ металлами и их нерастворимыми соединениями, является сложным и плохо воспроизводимым. Из нерастворимых катализаторов наибольшее мешающее влияние оказывает никель и его оксиды, которые попадают в растворы гипохлоритов при их контакте с легированными никелевыми сталями, используемыми для изготовления трубопроводов и резервуаров.

Альтернативным методом количественного определения гипохлорит-иона является потенциометрический анализ с использованием бром-ионселективного электрода. Концентрацию гипохлорит-иона находят методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору или методом уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору.

Знания об отбеливающих свойствах хлора были незамедлительно использованы Джеймсом Уаттом на текстильной фабрике в Глазго. Несмотря на то, что отбеливание с использованием хлора был значительно эффективнее традиционных способов отбеливания солнечным светом, слабыми растворами кислот и щелочей, применение хлора ограничивалось его токсичностью и разрушающим действием на ткани. Для стабилизации раствора газообразного хлора в воде и безопасности его применения, в 1787 г. на Парижском предприятии Societe Javel хлор стали пропускать через водный раствор карбоната калия (поташа)

В присутствии некоторых ионов металлов, например, меди, никеля, кобальта наблюдается каталитическое разложение гипохлорит-ионов. Ионы железа обладают слабым каталитическим действием и являются сокатализаторами в сочетании с другими ионами металлов. В простейшем случае, при содержании ионов меди(II) в растворе в концентрации 1мг/кг порядки гомогенной реакции по гипохлориту и по меди(II) равны единице.

окисление йодид-иона до йода в сильнокислой среде;
выпадение коричневого осадка метагидроксида таллия(III) (TlO(OH)) при действии щелочного раствора соли таллия (I);
цветная реакция с 4,4´-тетраметилдиаминодефенилметаном или N,N´-диокситрифенил метаном в присутствии бромата калия.

Гипохлорит Натрия Вредные Факторы

Гипохлорит натрия по степени воздействия на организм человека по ГОСТ 12.1.007-76 относится ко 2 классу высоко опасных веществ. Сильный окислитель, вызывает раздражение кожных покровов и слизистых оболочек — попадание на кожу может привести к ожогам, а в глаза — жжению и слезотечению.

4. Индивидуальная защита персонала должна осуществляться с применением специальной одежды в соответствии с ГОСТ 12.4.011-89 и индивидуальных средств защиты: универсальных респираторов типа «РПГ-67», «РУ-60М» с патроном марки В, противогазов марок В или ВКФ по ГОСТ 12.4.121- 83, перчаток резиновых, сапог резиновых, очков защитных по ГОСТ 12.4.013-85.

По оценке российских экспертов, около 50-60 % всего гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и 40-45 % для нужд дезинфекции и очистки, причём последнее направление имеет тенденцию к росту. Наиболее распространённое направление промышленного использования гипохлорита (60 %) — дезинфекция промышленных и бытовых сточных вод.

Для целей очистки бытовой воды используются разбавленные растворы гипохлорита натрия: типовая концентрация активного хлора в них составляет 0,2—2 мг/л против 1—16 мг/л для газообразного хлора. Разбавление промышленных растворов до рабочей концентрации производят непосредственно на месте.

При соответствующих концентрациях в окружающей среде Гипохлорит натрия может вызвать поражение живых организмов, разрушать растительные ткани. При попадании в водные объекты вызывает изменение органолептических свойств воды, процессов самоочищения воды в водных объектах.

Гипохлорит Натрия Вредные Факторы

С этой целью нами испытаны многие химические соединения, и отходы химического производства пригодных для санитарной обработ-ки вымени коров, а также молочного оборудования. Установлено, что одним из наиболее перспективных для этих целей является гипохлорит натрия, который производится на Сумгаитском химкомбинате, Респуб-лики Азербайджан.

Согласно ГОСТу 12.1.007-96 «Система стандартов безопасности труда. вредные вещества. Классификация и общие требования безопас-ности» испытуемый препарат гипохлорит натрия является средним по токсичности, гипохлорит натрия относится к умеренно опасным Класс опасности (от 151,0 мг до 500,0 мг/кг) не обладает свойством, коэффи-циент кумуляции более 1, что свидетельствует о развитии привыкания к нему. При изучении кожно-резорбтивного действия гипохлорита натрия на хвосты мышей, установлено, что за опытный период призна-ков интоксикации у подопытных мышей не наблюдается.

Для опыта использовали клинически здоровых 30 кроликов, по-верхность кожи, которых не имела каких-либо признаков поражения. До начала опыта на боковой поверхности брюшной стенки кроликов была выстрижена шерсть на участке размером 5×5 см. Далее вытирали каждый день 0,25% раствора гипохлорита натрия. Опыт был проведен в течение 30 дней и на кожах никаких изменений не наблюдалось.

Результаты опытов показали, что раствор гипохлорита натрия в 0,25; 0,5; 1,0 и 2,0%-ной концентрации видимых изменений на коже кроликов не вызывает. Только 4%-ный раствор средства на 3-4 день действовал слабо раздражающее действие на кожу кроликов, появляю-щаяся в образовании слабой гиперемии мелких отеков, которые исчеза-ли в последующие дни после прекращения аппликации средства. За опытный период сильное раздражение отмечали при нанесении 8-16%-ных растворов гипохлорита натрия, которое на 2 день опыта характери-зовалось появлением на признаков дерматита, стойкой гиперемии, отечности, болезненности, утолщением кожи. После этого аппликации средства из этой концентрации на кожу кроликов была прекращена. Таким образом, слабо раздражающей концентрацией является 4%-ный раствор, а сильно раздражающей концентрацией можно считать 8-16%-ные растворы гипохлорита натрия.

С целью определения сенсибилизирующего действия гипохлорита натрия использовали кроликов, у которых в течение 30 дней не наблю-далось каких-либо признаков раздражения кожи после нанесения рас-творов на выстриженные участки кож. Этим животным на выстрижен-ные участки кожи в аналогичном сегменте, но с противоположной сто-роны наносили однократно 0,1 мл 8%-ного раствора гипохлорита натрия. Оценку результата проводили через 2 и 24 часа.

Интересно, что бактерицидное и, вообще, биоцидное действие ГПХН связано с выделением в процессе разложения таких частиц, как синглетный кислород. Это весьма напоминает борьбу некоторых наших клеток, например, гепатоцидов, с инородными микроорганизмами путем синтеза хлорноватистой кислоты.

Средство длительное время подвергалось всестороннему исследованию ученых разных стран мира, ведь его эффективность в разы превышала показатели риска и отвергнуть столь действенный дезинфектант было бы безрассудно! В исследованиях была убедительно показана безопасность дезинфектанта при применении по назначению и согласно инструкции. Также было установлено, что соединение не вызывает тенденции к образованию рака, мутации или неправильной беременности.

Несмотря на то, что гипохлорит натрия требует достаточно осторожного обращения с ним, его рабочий раствор ведет себя спокойно и в подавляющем большинстве случаев не вызывает нареканий. Особенно если его сравнивать с активным хлором, который использовали для обеззараживания воды вплоть до начала 21 века в некоторых странах, в том числе в России, для очистительных мероприятий.

К сожалению, в нашей стране гипохлорит натрия долгое время производился в недостаточных количествах и для водоочистных сооружений поставлялся сжиженный хлор. Это вещество представляет из себя несравнимо более существенную опасность: хранение в сжиженном виде под большим давлением; убойные концентрации хлора в ближайшем воздушном пространстве при переливании, когда не любой противогаз поможет; более активные испарения из уже обработанной, обеззараженной воды, о чем свидетельствует более резкий запах.

Активный хлор применяется на производственном уровне, а с таки веществом, как хлорная известь — попросту хлорка, многие знакомы на бытовом уровне и раньше использовали ее в личном хозяйстве постоянно. Применение хлорки, которая выпускается в виде нестабильного порошка, состоящего из смеси гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция, это эффективно, но мягко говоря, не очень приятно: отмерять, растворять, затаив дыхание — не каждому под силу такие испытания. Еще не всем нравится, когда хлорка мягкими хлопьями украшает воду в бассейне.

Орошение унитазов, раковин, ванн. Применение для сантехники с акриловым покрытием возможно, однако необходимо внимательно изучить инструкцию, а также провести тест на небольшом незаметном участке поверхности. В противном случае поверхность может быть испорчена;

Растворы товарного гипохлорита натрия со временем теряют свою активность из-за разложения NaOCl. Следующая таблица наглядно показывает, что с течением времени концентрация активного вещества в растворах уменьшается. Тем не менее, как видно из полученной диаграммы, с уменьшением концентрации гипохлорита скорость его распада также уменьшается и промышленные растворы стабилизируются.

Гипохлорит натрия также используется в целлюлозно-бумажной промышленности для отбелки древесной массы. Отбелка с использованием NaOCl обычно следует за этапом хлорирования и является одной из ступеней химической переработки древесины, используемой для достижения высокой степени белизны целлюлозы. Обработку волокнистых полуфабрикатов проводят в специальных башнях гипохлоритной отбелки в щелочной среде (pH 8—9), температуре 35—40 °C, в течение 2—3 часов. В течение этого процесса происходит окисление и хлорирование лигнина, а также разрушение хромофорных групп органических молекул.

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды). По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд.

Гипохлорит натрия должен храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов.

На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта.

Гипохлорит натрия

Для отделения из реакционной смеси хлорида натрия (NaCl) используют охлаждение до температуры близкой к 0 °C — в этих условиях соль выпадает в осадок. Дальнейшим замораживанием смеси (−40 °C) и последующей кристаллизацией при −5 °C получают пентагидрат гипохлорита натрия NaOCl · 5H₂O. Безводную соль можно получить обезвоживанием в вакууме над концентрированной серной кислотой.

По оценке экспертов IHS, около 67 % всего гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и 33 % для нужд дезинфекции и очистки, причём последнее направление имеет тенденцию к росту. Наиболее распространённое направление промышленного использования гипохлорита (60 %) — дезинфекция промышленных и бытовых сточных вод. Общий глобальный рост объёмов промышленного потребления NaOCl в 2012—2023 гг оценивается в 2,5 % ежегодно. Рост мирового спроса на гипохлорит натрия для бытового использования в 2012—2023 гг оценивается примерно в 2 % ежегодно.

В стоматологической практике гипохлорит натрия наиболее широко применяется в качестве антисептического ирригационного раствора (концентрация NaOCl 0,5—5,25 %) в эндодонтии. Популярность NaOCl определяется общедоступностью и дешевизной раствора, а также бактерицидным и противовирусным эффектом в отношении таких опасных вирусов как ВИЧ, ротавирус, вирус герпеса, вирусы гепатита A и B. Имеются данные об использовании гипохлорита натрия для лечения вирусных гепатитов: он обладает широким спектром противовирусных, детоксикационных и антиоксидантных эффектов. Растворы NaOCl можно использовать в целях стерилизации некоторых медицинских изделий, предметов ухода за больными, посуды, белья, игрушек, помещений, твёрдой мебели, сантехнического оборудования. Из-за высокой коррозионной активности, гипохлорит не применяют для металлических приборов и инструментов. Отметим также применение растворов гипохлорита натрия в ветеринарии: они используются для дезинфекции животноводческих помещений.

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban ), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение (2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения.

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды). По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд.

Даже незначительные количества катионов некоторых тяжёлых металлов, особенно двухвалентной меди, могут существенно увеличить долю побочной реакции, в связи с чем, в реакционную смесь добавляют небольшое количество желатина или специального клея для связывания ионов в нереакционный комплекс [82] .

Коммерческая доступность и высокая эффективность действующего вещества определяет его широкое использование различными производственными компаниями, где гипохлорит натрия или средства на его основе выпускаются под различными торговыми марками, некоторые из которых представлены в таблице:

Небольшое Парижское предприятие Societé Javel, открытое в 1778 году на берегах Сены и возглавляемое Леонардом Альбаном (англ. Leonard Alban ), адаптировало открытие Бертолле к промышленным условиям и начало выпуск белильной жидкости, растворяя газообразный хлор в воде. Однако получаемый продукт был очень нестабильным, поэтому в 1787 году процесс был модифицирован. Хлор стали пропускать через водный раствор поташа (карбоната калия) (см. уравнение (2)), в результате чего образовывался стабильный продукт, обладающий высокими отбеливающими свойствами. Альбан назвал его «Eau de Javel» («жавелевая вода»). Новый продукт стал моментально популярен во Франции и Англии из-за лёгкости его перевозки и хранения [7] .

И в данной области гипохлорит натрия известен своими обеззараживающими свойствами. Его применяют для дезинфекции ран, как антисептический раствор, противовирусное, противогрибковое, бактерицидное средство. Допустимо применение как наружно, так и в качестве местного использования.

В медицинской области его часто используют для обеззараживания воды. NaOCl «стоит на страже» поддержания гигиенических стандартов с начала XX века, был фаворитом в борьбе с холерой, дизентерией, брюшным тифом. Используется в составе 0,06% раствора наружно, так и для инъекций.

В самых популярных бытовых отбеливателях типа «Белизна», гипохлорит натрия и его содержащая хлорноватистая кислота работают на то, чтобы разрушать краситель любого рода. Ежегодно мировые компании производят около 5 миллионов тонн гипохлорита натрия используемого как отбеливатель и пятновыводитель. Его разрешено применять для хлопка, полиэстера, нейлона, льна, вискозы и многих других. Его уникальные особенности способны удалить следы травы и почвы, пятна крови, кофе, и устойчивые пятна от фруктовых соков.

Для таких целей используют раствор, полученный заводским способом, заключающимся в поглощении хлора едким натром. Полученные растворы отличаются содержанием активного хлора и щелочности. Выпускаются в стальных цистернах, полиэтиленовых канистрах, бочках. Для целей дезинфекции и обеззараживания проводится орошение, протирание, мытье, замачивание необходимых объектов. Не подлежит обработке гипохлоритом натрия окрашенное и неокрашенное белье и прочие ткани, металлические предметы и конструкции, если они не защищены от коррозии.

Во многие средства для дезинфекции входит гипохлорит натрия как неорганический активный хлор. Хлорактивные соединения имеет высокую эффективность и широкий спектр антивирусной активности, борются с бактериями многих типов, спорами и патогенными флорами, грибами.

раствор марки А по [3] – в химической промышленности, для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки;
раствор марки Б по [3] – в витаминной промышленности, как окислитель;
раствор марки А по [4] – для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, в пищевой промышленности, для получения отбеливающих средств;
раствор марки Б по [4] – для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми отходами; обеззараживания сточных вод;
раствор марки В, Г по [4] – для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
раствор марки Э по [4] – для дезинфекции аналогично марке А [4], а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, санаториях, детских учреждениях, бассейнах, объектах ГО и др., а также обеззараживания питьевой воды, стоков, отбеливания.

для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и водоемах различного назначения;
для обработки природных и сточных вод в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения;
при обработке бытовых и промышленных сточных вод и др.

Необходимо отметить, что для изготовления растворов гипохлорита натрия марок А и Б по [3] и растворов марки А по [4] не допускается применение абгазного хлора от хлоропотребляющих органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.

Использование растворов гипохлорита натрия для дезинфекции воды плавательных бассейнов и прудов позволяет получать чистую прозрачную воду, лишенную водорослей и бактерий. При обработке бассейнов растворами гипохлорита натрия необходимо тщательно контролировать содержание активного хлора в воде. Важное значение имеет поддержание Ph на определенном уровне, обычно 7,4-8,0, а лучше 7,6-7,8. Регулирование Ph осуществляется введением специальных добавок.

Растворы гипохлорита натрия используются для дезинфекции и обеззараживания воды около 100 лет. Многолетняя практика использования растворов гипохлорита натрия для обработки воды, как в нашей стране так и за рубежом показывает, что реагенты могут использоваться в широком диапазоне:

Гипохлорит натрия

Согласно межгосударственному ГОСТу гипохлорит натрия может выпускаться только двух марок: А и Б. Но стоит отметить, что для этого вещества были разработаны и ТУ, которые регламентируют качественные характеристики и для других марок. Согласно этим документам гипохлорит натрия может производиться 5 марок: А, Б, В, Г, Э.

Всемирное применение гипохлорита натрия обусловлено его химической способностью к нейтрализации целого ряда вредных микроорганизмов. Его бактерицидные свойства направлены на уничтожение целого ряда опасных грибков и бактерий. Самыми яркими представителями этого класса организмов, с которыми активно ведет борьбу гипохлорит натрия, есть:

Раствор гипохлорита натрия способен в течение 15-30 секунд убить все вышеперечисленные микроорганизмы. Кроме того, чем выше концентрация ГПХН, тем быстрее происходит процесс дезинфекции. Но уровень концентрации должен четко контролироваться, так как зачастую обрабатываемая вода попадает непосредственно к потребителю через очистные системы водоснабжения.

• марка А создана для дезинфекции питьевой воды, а также воды для бассейнов,
• марка Б разработана для отбеливания и очищения тканей,
• марка В и Г по ТУ специализируется на очистке воды в рыбных хозяйствах,
• марка А и Э гипохлорита натрия по ТУ применяются для дезинфекции питьевых водных ресурсов, оборудования в больницах и санаториях, обеззараживания сточных вод, вод рыбных хозяйств. Эти две марки считаются одними из самых универсальных.

Химический состав гипохлорита натрия направлен на обеззараживание и дезинфекцию воды. Поэтому это вещество занимает важное место во многих сферах человеческой жизни. Мировые исследования показывают, что ГПХН для дезинфекции применяют в 91% случаев, остальные 9% включают гипохлорит калия или лития. Но чтобы это вещество дало результат и пользу в быту, необходимо внимательно следить за концентрацией раствора. Для этого нужно внимательно читать инструкцию к гипохлориту натрия.

Рекомендуется со временем повышать концентрацию рабочего раствора. Логично, что закупать гипохлорит впрок в больших количествах нецелесообразно: 1 запасной канистры будет достаточно. Гипохлорит натрия доступен к покупке по средней цене 1250 руб. за 30-литровую канистру.

Суть метода заключается в пропорциональном дозировании водного раствора гипохлорита натрия (натрия хлорноватокислого Марки А) в целях окисления железа, марганца, сероводорода и других органических веществ для общей водоочистной дезинфекции. В этом процессе задействуют срабатывающий от импульсного счетчика в момент расхода воды насос дозации.

Схема процесса выглядит так. Вода поступает в систему водоочистки, это фиксируется счетчиком, включается магнитный контакт (геркон), подаётся импульс на насос дозации, насос осуществляет рассчитанное количество впрысков раствора гипохлорита в подающую трубу, ведущую в систему водоочистки. Чем больше расход воды, тем больше импульсов и, соответственно, больше впрысков. Как только расход воды прекращается, процесс останавливается.

Гипохлорит натрия — сильный и быстро работающий окислитель. При концентрациях до 15 мг/л железа для его использования в бытовых системах очистки воды домов, коттеджей и дач контактная ёмкость не требуется. Гипохлорит подается в трубу в непосредственной близости к осадочному фильтру (обезжелезивателю).

Гипохлорит выигрывает перед кислородом воздуха, т.к. последний действует медленно и быстро расходуется на окисление, а гипохлорит действует лучше, как по времени так и по эффективности. При взаимодействии с растворенным железом, марганцем, сероводородом и органическими веществами гипохлорит легко отдает атом кислорода. Углекислый газ, освободившись от молекулы железа улетучивается, а окисленное до твердого трехвалентного состояния железо выпадает в осадок и застревает в фильтрующей среде обезжелезивателя. Концентрация пищевой соли и углекислого газа настолько незначительна, что никак не влияет на качество воды.

08 Фев 2022 klasterlaw 250